на получение 1 кг хлората калия, при хорошо идущем процессе с выходом по току 80-90% (если электролиз вести без постоянного контроля pH, то выход хлората по току уменьшится в 1,5 раза; при отсутствии в электролите добавки хромата выход по току не превысит и 25-30%), необходимо около 60 F или 1600 Ач электричества. Если говорить о возможности применения для синтеза хлоратов железо-воздушных элементов, то, например, выпускавшиеся железо-воздушные элемены при емкости около 400 Ач и номинальном напряжении 0.65 В имели массу 5 кг. Поскольку для электросинтеза хлората нужно напряжение выше 4 В, то таких элементов потребуется соединить последовательно 6-7 штук, а общая масса батареи составит 120-140 кг, а при менее эффективном ходе процесса (выход по току 30%) — уже почти полтонны. Кроме того, элементы с воздушной деполяризацией имеют очень ограниченный ток разряда, обычно не более 1 А, поэтому получение указанного количества хлората калия с такой батареей может занять дни. И, хотя электролит и угольный электрод теоретически не расходуются, в реальности они не смогут пережить и нескольких циклов перезарядки (замены отработавшего анода) батареии.
Конечно, можно использовать более эффективные гальванические элементы, вроде упоминившихся железо-железных http://popadancev.net.s3-website-us-east-1.amazonaws.com/zheleznyj-galvanicheskij-element/comment-page-1/#comment-166872, в которых деполяризатором случат соли железа (III), регенерируемые воздухом.
Однако в этом случае не обойтись без затрат серной кислоты, даже учитывая возможность ее частичной регенерации; но с теми же или даже гораздо меньшими затратами серной кислоты хлорат калия можно получать и без всякого электролиза, получая хлор из серной кислоты и соли.
Поэтому выглядит достаточно очевидным, что получение хлоратов электролизом с использованием гальванических элементов могло бы быть оправданным только в исключительных обстоятельстваз и только для приготовления считанных килограммов бертолетовой соли.

//Chlorate Cells
Since chlorate is made directly from hypochlorite, a chlorate cell would not be expected to differ from a hypochlorite cell in any mechanical details. The earlier chlorate cells, however, contained a diaphragm, and the cathode solution was allowed to circulate to the anode compartment. This was to prevent the reduction of the hypochlorite from which the chlorate is produced ; but since the discovery of the action of potassium chromate, reduction can be avoided without a diaphragm.
The first process to be used in practice was that of Gall and Montlaur, patented in 1884. 8 This cell originally contained a diaphragm to prevent reduction, and the solution circulated, from the cathode to the anode by means of external pipes. The solution must, of course, leave the anode compartment as rapidly as it flows in, but whether it leaves the cell entirely or returns to the cathode compartment is not stated. Since 1897 the diaphragms have been given up. A plant employing this process was put in operation at Vallorbe in 1891, and another in St. Michel, Savoy, in 1896. Very little information concerning these plants has been published.
In 1892 the National Electrolytic Company at Niagara Falls employed the chlorate cell of W. T. Gibbs.9 A number of these cells clamped together are shown in Figure 39, and a side elevation of one cell on the line 22 of the preceding figure, in Figure 40. 10 Each cell consists of a frame A made of wood with a metallic resistant lining B. The rods C forming the cathode are attached on one side of this frame, and on the other, the anode, consisting of a metallic plate D faced with platinum E. Copper is preferred for the cathode and lead for the plate D. Successive frames are separated from each other by gaskets F. Gr are supply tubes and H are vents for the escape of gas and liquid. The cells are clamped together by the plates JK and the bolts L. Each pair of electrodes is separated by the corresponding gasket. The horizontal insulating rods 0 prevent short circuit between the anodes and cathodes, which are only from 1 to 3 millimeters apart. The electrolyte circulates from the cell to a cooling vessel where the chlorate is precipitated.
More chloride is then added, and the solution is returned to the electrolyzing cell. A convenient size for these cells is 65 by 45 centimeters and 7.5 centimeters thick.
The cell of Lederlin and Corbin, used at Chedde, is of the open type.11 It contains a platinum anode and two cathodes of copper, bronze, brass, or iron. The anode has an area of 10 square centimeters and the cathode, 32.
The chlorate is generally purified by recrystallization, and the recrystallizing apparatus is an important part of a chlorate plant.
The yield at Vallorbe was at first 55.9 grams per kilowatt hour, though this has since been considerably increased.12
The yield obtained at Chedde with the Lederlin and Corbin cell in a slightly acid solution containing potassium bichromate was 0.69 gram per ampere hour, or 90 per cent of the theoretical.//

//The alkaline process, typified by that of F. Oettel, has given place to the acidic process on account of the higher electrochemical efficiency of the acidic process. The first electrolytic chlorate processes F. Hurter, and H. Gall and A. de Montlaur (1884) used neutral soln. with diaphragm cells. The electrolyte was circulated from cathode to anode to avoid the reduction of the chlorate the current efficiency was about 25 per cent. The use of chromate, etc., for avoiding cathode reduction has led to the disuse of diaphragm cells. In A. E. Gibbs’s and P. L. E. Lederlin and P. E. C. Corbin’s processes, the hot brine about 25 per cent. concentration between 60° and 70° flows through a series of compartments between the electrodes, where it is converted to chlorate, and the liquor containing unchanged brine and up to about 30 per cent. of chlorate escapes from the cell. The chlorate is crystallized out, and the unchanged liquor is run back into the electrolyzer. The loss of chlorate by the reducing action of the hydrogen at the cathode has been the subject of several patents: The use of about 0.2 per cent. of calcium chloride; potassium dichromate and hydrochloric acid; aluminous salts, clay, or silicic acid; fluorides; vanadium salts; etc., has been suggested in order to raise the yield of chlorate by preventing cathodic reduction — probably by forming a thin inert layer on the cathode which acts as a kind of diaphragm, preventing the evolved hydrogen from coming
readily into contact with the hypochlorite in soln. //

интересно отметить изменение долей химического и электролитического методов производства хлоратов. С конца XVIII в и до конца XIX в всю бертолетову соль производили из хлора, который по сути был малоценным отбросом содового производства (по методу Леблана), так как лишь небольшая часть его требовалась для производсва отбеливающих средств. В конце XIX в и до ПМВ хлораты активно производились электролитическим методом, так появилась дешевая электроэнергия, а хлоратные ВВ начали использоваться в горном деле как дешевая альтернатива нитросоединениям, производство которых зависело от импорта чилийской селитры. В промежутке между ПМВ и ВМВ электролизное производство хлоратов практически остановилось, поскольку сильно возросло содово-хлорное производство, и избыточного хлора с лихвой хватало в том числе и для получения хлоратов, а хлоратные ВВ практически утратили значение из-за появления синтетического аммиака и азотной кислоты. И лишь после того, как хлор начали активно применять в производстве полимеров (в первую очередь ПВХ), электрохимичекое производство хлоратов вновь стало конкурентоспособным, причем основным продуктом стал хлорат натрия, крайне широко используемый с 70-х годов для получения диоксида хлора для отбеливания бумаги и водоподготовки.

вода Мертвого моря отличается не только очень высокой соленостью (250-300 промилле), но и специфическим минеральным составом — около 50% хлорида магния, 30% хлорида натрия, 15% хлорида кальция и 5% хлорида калия. Соответственно, Мертвое море могло бы стать практически неиссякаемым источником бертолетовой соли и хлора (из одного литра воды — 100 г хлора или 150 г хлората калия), что весьма интересно ввиду близости этого озера к древнейшим центрам цивилизации. Некоторые затруднения составил бы дефицит топлива в виде дров, однако в районе Мертвого моря присутствуют легкодоступные ископаемые углеводороды.
В наше время из воды Мертвого моря ведется интенсивная добыча калийных солей и брома, для чего южная часть озера превращена в обширные испарительные пруды. Вместе с увеличивающимся отбором воды из Иордана это привело к сильному обмелению Мертвого озера.

Соль + Диокси́д углеро́да= Карбона́т на́трия + ХЛОР
4NaCl + 3Co2 → 2Na2Co3 + 4Cl

Все верно, только Вы взяли не гипохлорит кальция (хлорку практически), а ХЛОРАТ.
В принципе можно так получить гипохлорит калия (или натрия), а затем из него получается и бертолетка!

Но основная трудность — получить ХЛОР ! (гипохлорит кальция, он с помощью хлора делался)

Кислородный генератор в самолете
https://perito.media/uploads/content_image/6818/medium_fRLf3__1_.jpg.webp
пиротехнический состав поджигается капсюлем, по которому ударяет подпружиненный боек.

Экспериментальная установка Реньо и Рейзе
https://www.researchgate.net/publication/327758815/figure/fig2/AS:672743188082690@1537405883851/The-apparatus-of-Henri-Victor-Regnault-and-Jules-Reiset-1849-Adapted-from-Regnault.png