Сухой перегонкой нельзя. Но, теоретически, рога в качестве сырья использовать можно. Для этого рог надо сжечь, золу смешать с углем, и обжигать во вращающейся печи при 1200-1400 0С, а выходящий газ улавливать водой, а лучше раствором серной кислоты. Но надо учитывать, что помимо того что это технологически сложна, так еще и в рогах той серы с гулькин нос, порядка 5%, и то не во всем роге, а только в в роговом чехле. Так что предел это пару десятков граммов кислоты с рога крупного рогатого скота.

А если сравнить с геморроем других методов?

А если это ещё и не просто перевод топлива в кислоту, а попутное использование (сталь плавить или там, стекло — всё равно же надо, так почему бы попутно «на-шару» и не…)? Ко всему мартену тут только скруббер добавляется и немного растёт сопротивление газопотоку.

И ведь не обязательны только мартеновские температуры и обязательность регенератора. NO присутствует в любых продуктах горения если был избыток кислорода и Т были выше где-то 900Ц (правда при 900 сущий мизер). И даже при более низких Т, если окисление было свободнорадикальным механизмом. Т.е. можно улавливать кислоту в конденсате дымового экономайзера почти любого котла, если он не слишком влажным и не слишком сухим топливом топится (в первом случае слишком разбавленное будет, да и пламя холоднее; во втором — ничего не сконденсируется). Ну, не зря там кислотостойкие материалы приходится использовать; и кста, SO2 из топлива там же ловится, так что тут же и сырьё для серной к-ты.
То, что это сейчас не используется — ну так много чего просто отправляется на свалку (или превращает окружение в свалку) только потому, что проще взять готовый продукт крупного производства. Но вот при отсутствии этого производства…

Так чтобы для «пощупать» — можно посмотреть на конденсат из конденсационных газовых котлов. По запаху — очевидная смесь кислот (ну и всякого недожога, типа копоти). И это — совсем неспециализированный уловитель (напр. нет выдержки перед конденсацией), заточенный, скорее, на «уловить максимум тепла, но как можно меньше кислот» (напр. подсасывают окружающий воздух для снижения точки росы).

Поправка: Кюнэ

google: cпособ Мюллера-Кюна

CaSO4+C+O2+t(C°)=CaO+CO2+SO3+nt(C°)
————
Просто интересно, из какого это справочника? Ибо SO2, а у него SO3. Может ошибаюсь и есть такая технология, катализаторы?

При всём геморрое с улавливанием/окислением/очисткой/рекуперацией, даже сам по себе — вполне попаданческий метод, если сидеть на выходе ископаемого топлива. Как бы не лучший из синтетических века до 18го.

Из гипса будет не SO3, а SO2 (SO3 разлагается при этих Т). Так что без дальнейшего доокисления при более низких Т — не выйдет.

Впрочем, если улавливать SO2 в воду, то далее в присутствии Fe-ионов окисляется воздухом (если в дыме есть избыток O2, то м.б. проще сразу орошать улавливающий скруббер нужным р-ром).
Кроме Fe, ещё аналогично действуют Mn ионы, ну и некоторые другие. Но железо — уж точно не проблема, его везде полно.
Продукт: разб.H2SO4, с примесью Fe(+3). Если совсем разбавленная, то при прогреве железо может гидролизоваться до Fe(OH)SO4 и почти всё вывалится в осадок (двухвалентное не гидролизуется, т.о. изб. воздуха обязателен). Далее упаривать до концентрации по вкусу. В принципе, можно один раствор долго гонять через скруббер, т.к. H2SO4 уже никуда не улетит — тут в пределе можно получить до десятков %% концентрации.
Во многих случаях применения к-ты примесь железа не мешает. Для чистюль можно перегнать (пока не слишком концентрированная, часть летит вместе с отгоняемой водой при не слишком высоких Т; или под вакуумом). А для особых извращенцев — можно осадить Fe роданидами или феррицианидом(ЖКС) — это работает только из разбавленной к-ты. Не помню точно, но вроде ещё оксалаты осаждают. Или можно какой-то там органикой за несколько промывок экстрагировать (керосин? бензол?).

> ли другие способы производства соляной кислоты или азотной кислоты

HNO3: термически из воздуха. Дуговой метод — вроде всем известен, но на самом деле там такие Т не нужны. Напр в топочных газах при Т=1400Ц и 1.5х избытке воздуха содержится ~0.5г/м3 NO (куб такого дыма — это примерно от сжигания 80г угля). Если Т выше (печь с регенератором), то выход будет больше.
Метод м.б. удобен как попутное улавливание из выхлопа к.л. печей. Впрочем, и как самостоятельный пытались применять, в пределе получали себестоимость связанного азота всего в несколько раз выше, чем через связывание в аммиак (но который совсем недетский по оборудованию).

Улавливание: охлаждение, выдержка на доокисление NO в NO2 (быстрее окисляется в более холодном виде; При Т ниже 100Ц нужно хотя бы 20сек), далее улавливание в HNO3 в скруббере со встречным орошением водой или уиркулирующей поглощающей HNO3 (тоже нужен большой объём, там NO выделяется и лучше и его доокислять; можно этот же скруббер совместить с теплоотдачей от газа). Предельная конц. HNO3 — где-то до 20%, далее упаривается перегонкой и далее перегонкой с серной.

Общий выход по топливу в регенеративной печи при Тмакс=2370К, магнезитовые огнеупоры, сжигание природного газа: ~1кг/10кг (ср: окисление в дуге: рекордно 1кг/30кг усл.топлива, это ещё не считая всех сложностей с генерацией мощной дуги из того топлива).

Печь м.б. попутно использована для других технологий (напр мартеновская). Если в печи нужна восстановительная атмосфера, то в точку перед выходом в регенератор поддувать избыточный воздух (равновесие NO/(N2+O2) при Т=~2000Ц устанавливается за десятые доли сек, т.о. азот успеет окислиться до того, как всё остынет в регенераторе). Ну а если окислительная, то ессно и в самом объёме печи наберётся.
С понижением Т ниже 1500Ц обратная реакция уже движется медленно (скорость что-то типа 0.01/сек), т.о. важно быстро охладить до этой Т (иногда выгодней вдуть струю хол.воздуха, даже потеряв часть Т регенерации), а дальше можно охлаждать не торопясь.