Это очень упрощенно, для школьников, написано.
Соль действительно способна реагировать с паром при высоких температурах, эта реакция, как и практически все реакции, обратима. Но на практике использовать эту реакцию не получится по целому ряду причин.
Говорить же о «механизме» реакции соли с паром в газовой фазе достаточно бессмысленно, там по сути ни NaCl, ни NaOH как таковых и нет.
В ходе получения же глазури реакция же идет именно на поверхности керамики — взаимодействием паров соли с кислотными группами Si — OH.

Английская Википедия описывает этот процесс как серию реакции первая из которых 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + 2HCl. При температуре в 1100-1300°C. Потом гидроксид превращается в оксид и с кремлём реагирует уже он Na2O + SiO2 + Al2O3·(SiO2)2 → (Na2O)x·Al2O3·(SiO2)

Я не знаю где они взяли такой механизм реакции (ссылок нет) но других источников я не нашёл. Так что если есть желание пропускать водяной пар через раскалённую/кипящую соль то можно получить сольную кислоту (в теории).

Сама по себе реакция вполне реальная, более того, она лежит в основе соляной глазури, которой очень широко пользовались со Средних веков и до середины XX в., а в развивающихся странах типа Индии используют и сейчас. В конце обжига в топку печи кидают соль, которая при температурах выше 1000 градусов испаряется и реагирует с оксидами кремния и алюминия на поверхности керамики, давая алюмосиликатную глазурь. Так часто покрывали глазурью техническую керамику вроде канализационных труб, но как раз из-за выбросов соляной кислоты сейчас практически прекратили.
Такде реакция соли с диоксидрм кремния и паром имеет вадное значение при хлорирующем обжиге некоторых руд перед гидрометаллургическим извлечением.
Но для получения хлорововорода/соляной кислоты такой метод вряд ли оправдан, так как выход в реакции небольшой, полной конверсии соли достичь невозможно, а расход топлива огромный. Разве что для получения совсем небольших количеств соляной кислоты (нескольких сотен грамм) в отсутствие любых других альтернатив. При этом проще всего прокаливать смесь соли и глины, которая сама выделяет воду при нагревании. Аналогичным способом можно получать небольшие количества азотной кислоты из селитры. Оба этих метода были известны еще алхимикам.

Это какая то химия троллей? При каких условиях эта реакция вообще пойдёт?
Мне очень слабо верится что диоксид кремния ака стекло вообще будет реагировать с хлоридом натрия. Можно пример применения такй реакции на практике?

„ Почему бы не пойти реакции SiO2 + NaCl = SiCl4 + Na2O? „
ОК.
Там нет воды?
А у ПОПАДАНЦА вода есть: «вода (пар)».
А что происходит, когда есть вода (пар)?
«Тетрахлорид кремния (SiCl4) очень бурно реагирует с водой»….»Выделяющиеся пары концентрированной соляной кислоты ….»
Искомая соляная кислота???
Na2O, а что с ним случилось при действия водЫ (пар) ?
Na2O + H2O = NaOH + H2
И получилась едкий натр ( плюс водород?).
Гидроксид натрия (NaOH)…..Температура плавления 323°C.
Поподанец ПОЛУЧИЛ :
1.гидроксид натрия (NaOH) при температуре более 323 °C (стекает по наклонной трубе )
и
2. «пары концентрированной соляной кислоты». (верх)

Из соляная кислота и ацетат кальция Поподанец получил:
УКСУСНАЯ кислота

А почему будет именно эта реакция?
Почему бы не пойти реакции SiO2 + NaCl = SiCl4 + Na2O?
Если это самая простая реакция производства соляной кислоты, то почему ее не производят таким способом?

метасиликата натрия температура плавления: 1089°C

Слева: 14 атомов водорода, 1 атом серы, 1 атом железа, 11 атомов кислорода, 4 атомов хлора и 4 атома натрия. Справа: 24 атома водорода, 1 атом серы, 2 атома железа, 16 атомов кислорода, 4 атома хлора и всего 2 атома натрия.